高中 · 化学
反应速率的表示与比较
读懂概念，检查适用条件，再用例子和自测核对理解。
先记住这些
- 用某物质浓度变化表示平均反应速率时，可取浓度变化量的大小除以相应时间，注明物质、时段与单位。
- 同一反应中不同物质表示的速率数值与化学计量数有关，比较前应换算成一致依据并确认条件适用。
看一个例子
在恒定体积、只发生给定反应的模型中，A浓度2分钟减少0.20mol/L，按A表示的平均消耗速率为0.10mol/(L·min)。
再做一道分步例题
给定恒容模型2A→B，A平均消耗速率0.20mol/(L·min)，B生成速率多少？
- 反应计量关系为消耗2份A生成1份B。
- 按对应浓度变化关系，B速率为A的一半。
B平均生成速率为0.10mol/(L·min)。
容易混淆的地方
不能把mol/(L·min)与mol/(L·s)直接比较数值；不同物质的速率也不一定相等。
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把知识用起来
动手任务 · 完成后自查
为恒容纸上模型A→2B编一组浓度变化和时间数据。
产出要求：两物质平均速率及计量关系核对。
自查要点
- 明确只发生给定反应且体积恒定。
- 时间和浓度单位保持一致。
- B生成变化量与A消耗变化量符合2:1。
这是开放任务，请在纸上或自己的文档中完成并保留作品，按要点自查，也可请老师或同伴反馈。
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化学 · 第 4 / 5 个专题
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物质的量与粒子数
物质的量 n 的单位为摩尔 mol；讨论时必须指明所计量的基本单元，如原子、分子或离子。
开始物质的量与粒子数 →可逆反应中的动态平衡
在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，宏观组成保持相对稳定。
开始可逆反应中的动态平衡 →物质的量浓度与溶液体积
物质的量浓度 c=n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液体积；常用单位mol/L。
开始物质的量浓度与溶液体积 →电子得失与氧化还原
本课以简单离子模型说明电子转移：失电子对应氧化，得电子对应还原，相关元素的化合价分别升高与降低。
开始电子得失与氧化还原 →这是本站编写的基础专题与自测，学段及路径为学习建议；教材版本、开课年级和教学顺序请以学校安排为准。各科专题持续分批补充。查看收录范围与来源