高中 · 化学
物质的量浓度与溶液体积
读懂概念，检查适用条件，再用例子和自测核对理解。
先记住这些
- 物质的量浓度 c=n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液体积；常用单位mol/L。
- 体积应采用溶液体积，不是直接取所加溶剂体积。计算前先统一mL和L等单位。
看一个例子
溶液体积500mL即0.500L，含溶质0.20mol，则浓度0.20÷0.500=0.40mol/L。
再做一道分步例题
纸上计算：250mL的0.20mol/L溶液含溶质多少mol？
- 250mL=0.250L。
- n=cV=0.20×0.250。
溶质的物质的量为0.050mol。
容易混淆的地方
不能把500mL不换单位直接代入以L为单位的式子；不同液体混合体积也不保证简单相加。
选择一种练习方式开始。
正在读取学习记录…
把知识用起来
动手任务 · 完成后自查
自拟两组已知溶液体积和溶质物质的量的数据，求浓度。
产出要求：数据、单位换算与计算结果，仅作纸上练习。
自查要点
- 体积明确指溶液体积。
- mL换算为L后计算。
- 浓度结果标明mol/L。
这是开放任务，请在纸上或自己的文档中完成并保留作品，按要点自查，也可请老师或同伴反馈。
按本学科路径继续
化学 · 第 3 / 5 个专题
查看本学科完整路径同学科其他专题
物质的量与粒子数
物质的量 n 的单位为摩尔 mol；讨论时必须指明所计量的基本单元，如原子、分子或离子。
开始物质的量与粒子数 →可逆反应中的动态平衡
在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，宏观组成保持相对稳定。
开始可逆反应中的动态平衡 →反应速率的表示与比较
用某物质浓度变化表示平均反应速率时，可取浓度变化量的大小除以相应时间，注明物质、时段与单位。
开始反应速率的表示与比较 →电子得失与氧化还原
本课以简单离子模型说明电子转移：失电子对应氧化，得电子对应还原，相关元素的化合价分别升高与降低。
开始电子得失与氧化还原 →这是本站编写的基础专题与自测，学段及路径为学习建议；教材版本、开课年级和教学顺序请以学校安排为准。各科专题持续分批补充。查看收录范围与来源