电子得失与氧化还原

先记住这些

1. 本课以简单离子模型说明电子转移：失电子对应氧化，得电子对应还原，相关元素的化合价分别升高与降低。
2. 配写转移关系时，核对电子数与电荷；描述完整反应还需对应实际物质与反应条件。

看一个例子

纸上关系Zn→Zn²⁺+2e⁻表示失2个电子；Cu²⁺+2e⁻→Cu表示得2个电子。

再做一道分步例题

合并本课两个电子关系，怎样核对电子与电荷？

1. 锌失2e⁻，铜离子得2e⁻，电子数相等可消去。
2. 合并得Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu，左右总电荷均为+2。

得到电子数与电荷一致的纸上转移关系，实际体系条件另需说明。

容易混淆的地方

“氧化”不要求每个反应式都出现氧元素；电子转移关系也不应直接当作实验操作说明。