高中 · 化学
物质的量与粒子数
读懂概念，检查适用条件，再用例子和自测核对理解。
先记住这些
- 物质的量 n 的单位为摩尔 mol；讨论时必须指明所计量的基本单元，如原子、分子或离子。
- 粒子数 N=nNₐ，Nₐ=6.02214076×10²³ mol⁻¹。1 mol 不同粒子的数目相同，但质量可能不同。
看一个例子
1 mol 水分子与 1 mol 氧分子所含分子数相同；1 mol 水分子中氢原子的物质的量为 2 mol。
容易混淆的地方
不能省略“水分子、氢原子”等粒子说明；也不能把物质的量与质量直接等同。
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化学 · 第 1 / 5 个专题
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可逆反应中的动态平衡
在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，宏观组成保持相对稳定。
开始可逆反应中的动态平衡 →物质的量浓度与溶液体积
物质的量浓度 c=n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液体积；常用单位mol/L。
开始物质的量浓度与溶液体积 →反应速率的表示与比较
用某物质浓度变化表示平均反应速率时，可取浓度变化量的大小除以相应时间，注明物质、时段与单位。
开始反应速率的表示与比较 →电子得失与氧化还原
本课以简单离子模型说明电子转移：失电子对应氧化，得电子对应还原，相关元素的化合价分别升高与降低。
开始电子得失与氧化还原 →这是本站编写的基础专题与自测，学段及路径为学习建议；教材版本、开课年级和教学顺序请以学校安排为准。各科专题持续分批补充。查看收录范围与来源